| pour les matheux | |
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Auteur | Message |
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bartimeeus
Nombre de messages : 179 Age : 32 Date d'inscription : 26/12/2006
| Sujet: pour les matheux Sam 31 Mar - 20:27 | |
| Voici la version d'une question "bonus" de chimie posée à l'université de Nanterre. La réponse d'un étudiant a été si loufoque que le professeur l'a partagée avec ses collègues, via Internet, et c'est pourquoi vous aurez le plaisir de la lire .... Question Bonus: « l'enfer est-il exothermique1 ou endothermique2 » (1 : évacue la chaleur, 2 : absorbe la chaleur) La plupart des étudiants ont exprimé leur croyance en utilisant la loi de Boyle (si un gaz se dilate il se refroidit et inversement) ou ses variantes. Mais celui ci a une vision toute particulière de la question....
Je vous laisse savourer ! =================================================
Premièrement, nous avons besoin de connaître comment varie la masse de l'enfer avec le temps. Nous avons besoin de connaître à quel taux les âmes entrent et sortent de l'enfer. Je pense que nous pouvons assumer sans risque qu'une fois entrées en enfer, les âmes n'en ressortiront plus. Du coup aucune âme ne sort. De même pour le calcul du nombre d'entrées des âmes en enfer, nous devons regarder le fonctionnement des différentes religions qui existent de par le monde aujourd'hui.
La plupart de ces religions affirment que si vous n'êtes pas membre de leur religion, vous irez en enfer. Comme il existe plus d'une religion exprimant cette règle, et comme les gens n'appartiennent pas à plus d'une religion, nous pouvons projeter que toutes les âmes vont en enfer...
Maintenant, regardons la vitesse de changement de volume de l'enfer parce que la Loi de Boyle spécifie que « pour que la pression et la température restent identiques en enfer, le volume de l'enfer doit se dilater proportionnellement à l'entrée des âmes ». Par conséquent cela donne deux possibilités:
1) si l'enfer se dilate à une moindre vitesse que l'entrée des âmes en enfer, alors la température et la pression en enfer augmenteront indéfiniment jusqu'à ce que l'enfer éclate.
2) si l'enfer se dilate à une vitesse supérieure à la vitesse d'entrée des âmes en enfer, alors la température diminuera jusqu'à ce que l'enfer gèle. Laquelle choisir ?
Si nous acceptons le postulat de ma camarade de classe Jessica m'ayant affirmé durant ma première année d'étudiant
« Il fera froid en enfer avant que je couche avec toi »,
et en tenant compte du fait que j'ai couché avec elle la nuit dernière, alors l'hypothèse doit être vraie.
Ainsi, je suis sûr que l'enfer est exothermique et a déjà gelé … Le corollaire de cette théorie c'est que comme l'enfer a déjà gelé, il s'ensuit qu'il n'accepte plus aucune âme et du coup qu'il n'existe plus...
Laissant ainsi seul le Paradis, et prouvant l'existence d'un Etre divin ce qui explique pourquoi, la nuit dernière, Jessica n'arrêtait pas de crier "Oh....mon Dieu !...."
(Cet étudiant est le seul ayant reçu la note 20/20)
excellent!!!!!!!!!!!! je lui aurait mis 22/20 pour la peine ^^ en plus d'un point de vue non pas ethique meme de demonstration scientifique cela est quelque peu correct meme si les personnes croyantes en leur religion n'auraient pas apprecié, cet etudiant a eu de la chance de tomber sur un prof ouvert et avec un excellent sens de l'humour tout comme lui..... | |
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doudounette
Nombre de messages : 2424 Age : 54 Localisation : Jamais loin Date d'inscription : 09/09/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Sam 31 Mar - 20:42 | |
| Excellent, il fallait oser ... De plus il explique ca théorie tres bien
Imagine que le sujet ait été la loi sur la pression et le volume des gaz, mdr. (oui la loi de Boyle effectivement)
Je vous donne la formule ?? | |
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bartimeeus
Nombre de messages : 179 Age : 32 Date d'inscription : 26/12/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Sam 31 Mar - 20:54 | |
| oui STP je ne l'ai pas encore etudié....explique un peu si tu peux.... | |
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doudounette
Nombre de messages : 2424 Age : 54 Localisation : Jamais loin Date d'inscription : 09/09/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Sam 31 Mar - 21:00 | |
| Ca va pas etre facile lol P1V1=P2V2 ou PV=K . voici un exemple: lorsque la pression est multipliée par 4 le volume est quant à lui divisé par ce même nombre. Exemple : 20 ml d'un gaz dans un piston où la pression est de 100 kPa et ont plaçe une masse qui exerce une pression de 10 kPa. Quel sera le volume si on enleve cette masse? P1V1=P2V2 110 kPa * 20 ml = 100 kPa * x ml Donc, V2 = 22 ml. Euhhhhhhh quelqu un a t il compris ? lol Vais te laisser un lien Bart de la loi boyle et d'Avogadro si tu veux, car j'arrive pas à expliquer mieux que ca :D Suis pas chimiste suis Raideuse
Dernière édition par le Sam 31 Mar - 21:10, édité 1 fois | |
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doudounette
Nombre de messages : 2424 Age : 54 Localisation : Jamais loin Date d'inscription : 09/09/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Sam 31 Mar - 21:07 | |
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bartimeeus
Nombre de messages : 179 Age : 32 Date d'inscription : 26/12/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Sam 31 Mar - 21:49 | |
| ok merci je vais voir avogadro je connais mais l'autre....je crois avoir compris....un produit en croix. j'ai compris mais je ne vois pas comment un volume peut baisser avec une pression plus forte.... | |
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desofire
Nombre de messages : 75 Date d'inscription : 10/09/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Sam 31 Mar - 23:22 | |
| @doudounette:
equation caractéristique des gaz aprfait PV = nRT
n = nombre de moles R = constante des gaz parfaits = 8,31J/mole kelvin p = pression absolu T = température en KELVIN
Loi 1 de boyle mariotte: (t° constance)
Etat 1: p1, v1, t1 Etat 2: p2, v2, t1
=> p1v1 = p2v2 = constante | |
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bartimeeus
Nombre de messages : 179 Age : 32 Date d'inscription : 26/12/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 0:17 | |
| il faut que ce sois une pression exterieur sinon cla inverse la constante non? | |
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desofire
Nombre de messages : 75 Date d'inscription : 10/09/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 0:19 | |
| mmm je pige pas ta question de pression extérieur? explique de quoi tu veux parler la je suis plus Que ce soit quand j'ai vu ça en général ou maintenant quand je l'utilise en travail de pompe, moteur etc je ne vois pas de quoi tu parles :( En même temps je n'ai qu'un niveau scolaire la dedans hein | |
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bartimeeus
Nombre de messages : 179 Age : 32 Date d'inscription : 26/12/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 12:33 | |
| lol je veux dire.... imaginez une bouteille en plastique...vous vous asseyez dessus... eh bien le volume diminue et la pression augmente jusqu'a ce que la pression de la bouteille compense celle de votre poids ou que ne pouvant pas la compenser, la bouteille implose ou explose..... c'est une pression exterieur alors que le probleme s'inverse si par exemple de l'air est cree à L'INTERIEUR de la bouteille...la pression augmente de l'interieur, le volume augmente, la bouteille gonfle et comme un ballon de chez Mac Do va se tendre jusqu'a ce que la pression se stabilise ou que la bouteille eclate.... | |
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elvis
Nombre de messages : 447 Age : 99 Localisation : en chute libre Date d'inscription : 20/10/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 13:48 | |
| Hello les matheux !!!!!!!!!!!!!!!! excellent le truc de l'enfer !!!!!!!!!!!!! perso z'aurriez pas une formule pour compter le nombres de bulles qui remontent à la surface d'un verre de biere !!!!!??????????? | |
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bartimeeus
Nombre de messages : 179 Age : 32 Date d'inscription : 26/12/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 13:53 | |
| il suffit de connaitre la concentration de CO2 par litre de biere puis la pression de la biere... concentration = nombre de moles /volume de solution. mais ce n'est qu'une hypothese il doit y avoir d'autres facteurs.... tu vois comme une quetion bete peut amenber a des resultats scientifiques?? | |
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elvis
Nombre de messages : 447 Age : 99 Localisation : en chute libre Date d'inscription : 20/10/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 13:54 | |
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bartimeeus
Nombre de messages : 179 Age : 32 Date d'inscription : 26/12/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 13:57 | |
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desofire
Nombre de messages : 75 Date d'inscription : 10/09/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 13:58 | |
| - bartimeeus a écrit:
- il suffit de connaitre la concentration de CO2 par litre de biere puis la pression de la biere...
concentration = nombre de moles /volume de solution. mais ce n'est qu'une hypothese il doit y avoir d'autres facteurs.... tu vois comme une quetion bete peut amenber a des resultats scientifiques?? la pression et la température surement aussien facteur sinon ai compris pour ta bouteille ^^ | |
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bartimeeus
Nombre de messages : 179 Age : 32 Date d'inscription : 26/12/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 14:02 | |
| non la temperature et la pression ne marche que pour un gaz (volume molaire =24.0 L/mol avec pression 1013 hPa et 20°C ) il y a du liquide ici on a besoin de la masse volumique et de "rho" une sorte de "p" mais grec..... | |
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desofire
Nombre de messages : 75 Date d'inscription : 10/09/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Dim 1 Avr - 14:14 | |
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bartimeeus
Nombre de messages : 179 Age : 32 Date d'inscription : 26/12/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Lun 2 Avr - 0:01 | |
| ok autant pour moi je me suis trompé....je reconnais mon erreur.... je vois c'est ne question d'instabilité ou de separation des atomes dans les molecules avec les ipuretes du verre ou les rayons cosmique avec la lumiere.... interessant....merci pour ces sites... | |
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desofire
Nombre de messages : 75 Date d'inscription : 10/09/2006
| Sujet: Re: pour les matheux Lun 2 Avr - 0:34 | |
| oula aprle pas comme ça je pige rien à tout ça le niveau trop haut pour moi ça ma juste semblé logique que ces deux facteurs ai une influence | |
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Et3rnaLz
Nombre de messages : 165 Age : 33 Date d'inscription : 09/02/2007
| Sujet: Re: pour les matheux Lun 2 Avr - 0:56 | |
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| Sujet: Re: pour les matheux | |
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| pour les matheux | |
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